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密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．求：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）参加反应的二氧化锰有多少克？（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？（4）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:08:04
问题描述：

密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）参加反应的二氧化锰有多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（4）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）

答

（1）c=1000ρwM=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）n（Cl2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+H2O1&nbsp...
答案解析：（1）根据c=

1000ρw
M
计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=
V
Vm
计算氯气的物质的量，发生反应：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，根据方程式计算二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（3）被氧化的HCl生成氯气，根据氯气的物质的量利用氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；
（4）根据Cl元素守恒计算生成AgCl的质量．
考试点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查物质的量浓度、化学反应的相关计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．

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