一道化学必修一的题,8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.我算的是0.099mol，可答案为什么是1.15g
问题描述：
一道化学必修一的题,
8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
我算的是0.099mol，可答案为什么是1.15g
答
AgNO3溶液密度不知道，MnO2和盐酸不起反应的，MnO2起到催化剂的作用
答
Cl元素守恒，溶液中的Cl最后都生成AgCl
MnO2 ----Cl2
87
8.7g
生成Cl2为0.1mol，
溶液中的Cl-为100*1.19*36.5%/36.5-0.1*0.2=0.99mol
则10mL中，生成的AgCl为0.099mol，即14.2g
答
8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热,先计算两者的物质的量MnO2：8.7/87=0.1molHCl：1.19*100*36.5%/36.5=1.19mol盐酸过量MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O根据反应产生氯气的氯离子减少了1molMnO2参加反应,消...