8.7g的二氧化锰与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热（假设HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至 100ml.取出10ml溶液加入足量硝酸银溶液,有白色沉淀产生.求：1.反应中生成的氯气在标况下的体
问题描述：
8.7g的二氧化锰与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热（假设HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至 100ml.取出10ml溶液加入足量硝酸银溶液,有白色沉淀产生.求：1.反应中生成的氯气在标况下的体积.2.10ml溶液加入硝酸银溶液后产生的沉淀的质量.
答
MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2O87－－142－－－－－－718.7－－14.2－－－－－7.11、生成氯气的质量是7.1克,物质的量为0.1mol,标况下的体积=0.1*22.4=2.24L2、总的HCl质量=100*1.19*37%=44.03g根据氯元素守恒:反应后...