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将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率.3、假设HCL没有损失,将反应后的溶液加水稀释到100ml,再取其10ml加到足量的AgNO3溶液里,求生成AgCl的质量.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:09:02

问题描述：

将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热
1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.
2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率.
3、假设HCL没有损失,将反应后的溶液加水稀释到100ml,再取其10ml加到足量的AgNO3溶液里,求生成AgCl的质量.

答

1.100ml浓盐酸里含有的HCl的质量:1.19*100*37.0% = 44.0 g44.0 gHCl的物质l的量:44.0/36.5 = 1.21 mol2.4HCl + MnO2 = Cl2 (g) + MnCl2 + 2H2O4 1 11.21 8.7/87 x8.7g二氧化锰物质的量:8.7/87 = 0.10 mol,与0.40mol ...