您的位置: 首页  >  作业答案  >  化学  >  用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被

分类: 作业答案 • 2023-01-03 05:36:43
问题描述：

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被氧化？产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

答

（1）n（KMnO4）=

15.8g
158g/mol
=0.1mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
2mol   16mol             5mol  
0.1mol  n（HCl）           n（Cl2） 
则n（HCl）=0.8mol，m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（Cl2）=
0.1mol×5mol
2mol
=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n（HCl）被氧化=2n（Cl2）=0.5mol，则 m（HCl）被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
标况下，V（Cl2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应；有18.25gHCl被氧化；产生的Cl2在标准状况下的体积是5.6L；
（2）密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，
答：密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

相关推荐