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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl

分类: 作业答案 • 2021-12-28 15:08:02
问题描述：

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

答

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化的HCl2mol   16mol             5mo...

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