用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸.反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求:(1)被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积; (2)生成Cl2在标况下的体积; (3
问题描述:
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸.反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积;
(2)生成Cl2在标况下的体积;
(3)反应中转移的电子总数.
答
(1)n(KMnO4)=15.8g158g/mol=0.1mol,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl2mol 16mol 5mo...