用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）有多少mol HCl被氧
问题描述：
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
答
（1）c（HCl）=1000ρwM=1000×1.19g/L×36.5%36.5g/mol=11.9mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl 2mo...