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用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被

分类: 作业答案 • 2021-12-19 18:44:55
问题描述：

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被氧化？产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

答

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  2mol   16mol             5mol &nbs...

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