下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B. 硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）C. NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）D. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
问题描述：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B. 硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
C. NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
D. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
答
A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3-），故B正确；C．氯化铵是强酸弱...
答案解析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
D．二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度不大．