下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） B.0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+
问题描述：
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B. 0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
答
A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-），依据电荷守恒可知，c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故A错误；
B、0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解结合氢离子，水电离出的所有氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；
C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合，甲酸平衡状态下氢离子和氢氧根离子恰好反应，甲酸又电离出甲酸根离子和氢离子，溶液呈酸性，c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-），故C错误；
D、0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，依据物料守恒：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+），故D正确；
故选BD．