32.5g锌与密度为1.15g/cm³硫酸溶液200ml恰好完全反应.求①可制得氢气多少克?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?(保留到0.1%)
问题描述：
32.5g锌与密度为1.15g/cm³硫酸溶液200ml恰好完全反应.
求①可制得氢气多少克?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?(保留到0.1%)
答
设可制得氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
65/32.5g=98/y=161/z=2/x
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=49g/(200mL×1.30g/cm3×100%)=18.8%
所得溶液的质量分数=80.5g/(32.5g+200mL×1.30g/cm3-1g×100%)=27.5%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是18.8%；③所得溶液的质量分数是27.5%．
根据锌与硫酸反应的化学方程式,由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫酸的质量及反应生成硫酸锌、放出氢气的质量,然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算式,即可解决此问题的计算．