32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算： （1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质
问题描述：
32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
答
（1）设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
32.5g x y
=65 32.5g
161 x
x=80.5g
=65 32.5g
2 y
y=1g
（2）依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是：80.5g+1g-32.5g=49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：
×100%≈32.7%；49g 150g
（3）反应后所得溶液的质量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：
×100%=44.4%；80.5g 181.5g
（4）设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
解得：w=63.5g
答：（1）可制得氢气1克，把溶液蒸干，得80.5克硫酸锌；
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%；
（4）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克．