32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算: (1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质的质

问题描述:

32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算:
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?

(1)设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y
  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
  65        161   2
32.5g        x    y

65
32.5g
=
161
x
    
    x=80.5g
65
32.5g
=
2
y

     y=1g
(2)依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是:80.5g+1g-32.5g=49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是:
49g
150g
×100%≈32.7%;
(3)反应后所得溶液的质量是:150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是:
80.5g
181.5g
×100%=44.4%;
(4)设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20% 
解得:w=63.5g
答:(1)可制得氢气1克,把溶液蒸干,得80.5克硫酸锌;
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%;
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%;
(4)100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水63.5克.