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32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算： ①可制得氢气多少克？ ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ ③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

分类: 作业答案 • 2021-12-28 11:13:10

问题描述：

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答

①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
32.5g z x y

65

32.5g

＝

98

z

＝

161

x

＝

2

y

x=80.5g y=1g z=49g
②硫酸溶液中溶质的质量分数是

49g

150g

×100%=32.7%
③反应后所得溶液的溶质质量分数=

80.5g

32.5g+150g−1g

×100%≈44.4%
答：①可制得氢气1克．
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%．③反应后所得溶液中溶质的质量分数是44.4%．