7g含杂质的锌可以跟100g9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应（杂质不参加反应,也不溶于水）,计算：1.该稀硫酸的溶质质量是多少（会做）2.可制得多少克氢气?3.反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少?
问题描述：
7g含杂质的锌可以跟100g9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应（杂质不参加反应,也不溶于水）,计算：1.该稀硫酸的溶质质量是多少（会做）2.可制得多少克氢气?3.反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少?
答
(1)HSO4 100g*9.8%=9.8g
设Zn的质量为x,ZnSO4的质量为y,H2的质量为z.
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 9.8g y z
Zn 65/98=x/9.8g x=6.5g
ZnSO4 161/98=y/9.8g y=16.1g
H2 2/98=z/9.8g z=0.2g
(2)可制得氢气0.2g
(3)ZnSO4的质量分数：16.1g/(100g+6.5g-0.2g)*100%=15.1%