化学平衡的题目 高二化学反应原理在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求： （1）开始2秒内,以NO2表示反应速率为? （2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
问题描述：
化学平衡的题目 高二化学反应原理
在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
（1）开始2秒内,以NO2表示反应速率为?
（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
答
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答
11.5gN2O4物质的量为0.125mol2s时 N2O4 == 2NO2起始 0.125 0 0.05/2=0.025 0.05结束 0.125-0.025 0.05 N2O的反应速率为0.05/(2*0.5)=0.05mol/（s'L） 我不知道高中的速率要不要把体积考虑进去的,要是不要求体积的话,...