PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?
问题描述：
PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?
答
PH=-lg(c(H+))=13,c(H+)=10^-13mol/l
常温下 c(H+)*c(OH-)=10^-14
所以c(OH-)=10^-14/10^-13=0.1mol/l
答
pH = 13,说明氢离子的物质的量浓度 c(H+) = 1×10^(-13) mol/L
由水的离子积Kw = c(H+)c(OH-) = 1×10^(-14)
解得c(OH-) = 0.1 mol/L
pH是氢离子浓度的负对数.这个高二会学的