常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mol/LCH3COOH溶液中水电离出的氢氧根的浓度大小比较.
问题描述：
常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mol/LCH3COOH溶液中水电离出的氢氧根的浓度大小比较.
（4）是0.1moi/L的CH3COONa溶液！答案是4＞1＞2=3不过不知道为什么
答
1和4怎么是一样的?
首先这些都是酸碱溶液,都抑制水的电离
对于酸溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[H+]
对于碱溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[OH-]
CH3COOH是弱酸,所以1和4的1（4）是0.1moi/L的CH3COONa溶液！答案是4＞1＞2=3不过不知道为什么CH3COONa溶液是盐溶液，促进水的电离：CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-所以溶液中由水电离出的OH-是最多的。pH=1的HCl中，水电离的OH-浓度为10^-13mol/LpH=13的NaOH中，水电离的OH-浓度也为10^-13mol/L0.1mol/L的CH3COOH中，水电离的OH--浓度在10^-13mol/L-10^-7mol/L所以就是4>1>2=3了不好意思之前把了。