将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（　　） A.0.36mol B.0.54mol C.0.3

分类: 作业答案 • 2023-01-17 17:57:54

问题描述：

将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H₂的物质的量为（　　）
A. 0.36mol
B. 0.54mol
C. 0.35mol
D. 0.48mol

答

当加入240mL 3mol•L^-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，
则有Mg、Al→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃），质量增加的部分为OH^-的质量，
n（OH^-）=

19.4g−7.5g

17g/mol

=0.7mol，
Mg、Al失去电子的物质的量等于OH^-的物质的量，则失去电子的物质的量为0.7mol，
所以生成氢气的物质的量=

0.7mol

=0.35mol，
故选C．