在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%．求： （1）平衡时有多少摩尔O2转化？ （2）混合气体中SO2的体积分数是多少？ （3）SO2的转
问题描述：
在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%．求：
（1）平衡时有多少摩尔O2转化？
（2）混合气体中SO2的体积分数是多少？
（3）SO2的转化率是多少？
答
令参加反应的氧气的物质的量为nmol，则
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．
开始（mol）：20 10 0
变化（mol）：2n n 2n
平衡（mol）：20-2n 10-n 2n
（1）平衡时SO3占总体积的91%，所以
×100%=91%，2n 20−2n+10−n+2n
解得n=9.38
答：平衡时有9.38molO2转化；
（2）混合气中SO2的体积分数为
×100%=6%，答：混合气中SO2的体积分数为6%；20−2×9.38 30−9.38
（3）SO2的转化率为
×100%=93.8%，答：SO2的转化率为93.8%．2×9.38 20