1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=(可逆)2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比2.反应 2SO2+O2=(可逆)2SO3,在一定条件下达到平衡,若SO2 的起始浓度为 8mol/L ,平衡转化率为 25% ,O2 的起始浓度为 2mol/L ,求平衡时SO3的体积百分比.若将 O2 的起始浓度加大至 4mol/L ,SO2 的起始浓度不变,平衡时测得 SO3 的浓度为 3mol/L ,求 SO2 转化率.thx!=3=

问题描述:

1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=(可逆)2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比
2.反应 2SO2+O2=(可逆)2SO3,在一定条件下达到平衡,若SO2 的起始浓度为 8mol/L ,平衡转化率为 25% ,O2 的起始浓度为 2mol/L ,求平衡时SO3的体积百分比.若将 O2 的起始浓度加大至 4mol/L ,SO2 的起始浓度不变,平衡时测得 SO3 的浓度为 3mol/L ,求 SO2 转化率.
thx!=3=

我也要答案,化学的周末卷啊
找到一个:
1.N2+3H2=可逆号=2NH3
C始 a 3a 0
△C边 x 3x 2x
C平 a-x 3a-3x 2x
因为达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,所以2x/(a-x+3a-3x+2x)=20.0%,解得4a=12x
反应前的体积与平衡是体积相比,4a:[4a-(a-x+3a-3x+2x)]=6:1
【不知道对不对】


这么简单

1.6:5 用三行式法解,设N2反应了X,再根据NH3的体积百分比是20%解得X=1/3,就行了
2.2/9 3/8 也是用三行式,这种平衡题一般都是这个法

第一题你可以利用差量法进行计算,就是按照课本上的列三行:反应前,反应中,反应后即可
第二题你完全可以按照书本上的列三行来写,不过你首先要设其中以浓度为X即可。