有反应SO2+O2=2SO2+Q有反应SO2+O2=2SO2+Q.在1L密闭容器中加入0.1mol的SO2和0.05mol的O2,在一定条件下反应到达平衡（1）若SO2的转化率为60％,平衡时,SO3的体积分数是多少?（2）若平衡后气体压强为原混合气体压强的4/5,此时SO2、O2的体积比是多少?（3）若平衡混合物总物质的量为0.125mol.则平衡时各成分的物质的量各为多少?
问题描述：
有反应SO2+O2=2SO2+Q
有反应SO2+O2=2SO2+Q.在1L密闭容器中加入0.1mol的SO2和0.05mol的O2,在一定条件下反应到达平衡
（1）若SO2的转化率为60％,平衡时,SO3的体积分数是多少?
（2）若平衡后气体压强为原混合气体压强的4/5,此时SO2、O2的体积比是多少?
（3）若平衡混合物总物质的量为0.125mol.则平衡时各成分的物质的量各为多少?
答
由转化率可得
2SO2+O2=2SO3+Q
60% 30% 60%
所以生成0.06molSO3,体积为：0.06/(0.1-0.06+0.05-0.03+0.06)=50%
2,则此时体积为原来的4/5.即为0.15*4/5=0.12
设反应生成SO3为X,则,可得消耗SO2,O2为X,X/2.则可得
（X+0.15-X-X/2）=0.12 X=0.06,所以此时SO2,O2消耗掉0.06mol.0.03mol
剩下0.04mol/0.02mol=2/1