下列溶液中微粒浓度关系正确的是.A:PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+)B:0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)C.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)请解释每个选项.

a、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH-]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH-]，故B错误；
b、1mol．L-1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]，故b正确；
c、1mol．L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，则[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故D错误；
故选b．

选B
A.PH=2的一元酸可能是强酸也可能是弱酸,如果是强酸,则结论正确；如果是弱酸,那么PH=2的弱酸其浓度大于0.01mol/L,与PH=12的一元强碱等体积混合后生成的是盐和酸的混合物,而且酸的剩余量一般很多,此时C(H+)>C(OH-)
B.
(NH4)2SO4不水解时C(NH4+)=2C(SO42-),水解反应发生十分微弱,所以肯定有c(NH4+)>c(SO4 2-),水解生成H+量很少,无法与盐电离的离子相比,所以c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)
C.
式子本来要体现的意义是来源守恒,水电离出的OH-应该与电离出的H+的所有去向之和相等,但H2S中有两个H,所以应该是C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)