高中化学量浓度问题常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到溶液为1.15g/cm3的混和溶液.计算：（1）该混和溶液的物质的量浓度?（2）在1000g水中需加入多少摩尔氯化钠.才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相

根据题意知：
混合液的体积：
(20.0g+30.0g)/1.15g/cm³=50.0/1.15cm³ ；
混合液溶质的质量分数：
(20.0g*14%+30.0g*24%)/(20.0g+30.0g)=10.0g/50.0g=20.0% ；
混合液中溶质的量：
(20.0g*14%+30.0g*24%)/(58.5g/mol)=10.0/58.5mol 。
（1）。混合溶液的物质的量浓度
[(10.0/58.5)/(50.0/1.15)]*1000mol/L
=[10.0*1.15*1000/58.5*50.0]mol/L
≈3.9mol/L 。
（2）。在1000g水中需要加的氯化钠摩尔数n
n*58.5g/(1000g+n*58.5g)=20%
n58.5=0.20*1000+n58.5*0.20
n58.5-0.20n58.5=0.20*1000
n=200/0.80*58.5
≈4.3 。

(1)20*14%+30*24%=10g NaCl的质量10 g / 58.5 g*mol^-1 =20/117 mol NaCl的物质的量20+30=50g 混合溶液的质量50g / 1.15g/cm3= 1000/23 cm3 = 1/23 L 混合溶液体积用 NaCl的物质的量除以混合溶液体积（20/117）mol /...