常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ） ① ② ③ ④pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A. ②、④两溶液相比，两者的kw不相同B. 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C. ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D. ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
问题描述：
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. ②、④两溶液相比，两者的kw不相同
B. 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C. ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D. ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
答
A、溶液中的离子积kw只随温度而改变，常温下不变；②、④两溶液相比，两者的kw相同，故A错误；B、氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH-离子，醋酸加水稀释电离程度增大进一步电离出氢离子，则分别加水稀释...
答案解析：A、溶液中的离子积kw只随温度而改变，常温下不变；
B、加水促进弱电解质的电离，强酸强碱溶液中离子浓度减少的多；
C、在氨水中加入醋酸铵，抑制氨水的电离；氢氧化钠溶液中加入醋酸铵，生成醋酸钠和一水合氨，在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，
D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系遵循电荷守恒；
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查酸碱混合的定性判断，溶液稀释后的溶液PH的变化判断，溶液中的电荷守恒，溶液中离子积的应用，题目难度较大，本题注意把握弱电解质的电离特征．