用化学符号表示Na2S的水溶液中各粒子的浓度关系.
问题描述：
用化学符号表示Na2S的水溶液中各粒子的浓度关系.
答
物料平衡：
[Na]=2{[S]+[HS]+[H2S]}
电荷守恒：
[Na]+[H]=[OH]+2[S]+[HS]
质子守恒：
[H]+[HS]+2[H2S]=[OH]
注：为便于书写,上式没有写电荷数.
相关推荐
- 关于NaBH4与水反应制氢气的问题Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）.该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）.体系pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃ 25℃ 50℃ 75℃8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-210 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×10012 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×10214 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为___________
- 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同）__________（填,=,>,(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是___________.(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部的H+物质的量的大小关系是____________________.(4)取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应时反应速率的大小关系是_______;当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为_____________.(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是_______________________________
- 高二 化学 反应速率与平衡 请详细解答,谢谢! (7 11:17:23)将4摩尔A气体和2摩尔B气体在2升的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g)+B(g)可逆符号2C（g)若经2秒后测得C的浓度为0.6摩尔每升,现有下列几种说法：1 用物质A表示的反应的平均速率为0.32 用物质B表示的反应的平均速率为0.63 2秒时物质A的转化率为70％4 2秒时物质B的浓度为0.7A 1、3 B1 、4 C2、 3 D 3、4
- ABCDEF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子钟最小的.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、D、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不同的常见化合物.（1）F元素在周期表中的位置：,写出阴离子B2`2的电子式（用B对应的元素符号表示）：（2）常温下,X、Y 的水溶液PH均为4.设x、Y水溶液人中*水电离出的H+浓度分别为a、b,则a与b之比为?（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：（4）A单质与C单质在一定条件下可化合为z,室温下,向PH=a的z的水溶液中加入等体积PH=b的x的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液PH是大于等于还是小于7?,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序?这是一道高考题,我不知道是哪里的,还有第五问不好打出来
- 有甲、乙、丙三种常见的单质,在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物.（1）,在X、Y、X三种化合物中,一定含有乙元素的是（ ）（用X、Y、Z符号表示）（2）.单质乙一定是由（ ）元素组成.理由：( )(这个可以详细一些说明么）（3）.X、Y、Z三种化合物的化学式依次为（ ）（ ） （ ）最前面的是Z，中间加O2充分燃烧，然后是XY上下并列，最后是甲乙丙上下并列。（由甲乙指向Z，Z指向XY，甲指向X，乙指向X和Y，Y指向丙。
- 一道化学题,求高手来速度用A+,B-,C2-,D,E,F,G,和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)请回答：\x0cA元素是,B元素是,C元素是,\x0cD是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是\x0cE是所含有18个点子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是\x0cF是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是电子式是\x0cG分子中含有4个原子,其分子式是\x0cH分子中有个8原子,其分子式是+、-、2+、是离子的符号
- A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D＞C＞A＞B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置：＿；B、D两元素形成化合物的化学式：＿.（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：＿（用离子符号回答）.（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：＿＞＿（用化学式表示）.（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：＿.
- 初2科学全填空.人体内最多的三种元素依次为：、 、 海水中最多的元素依次为：、 、 、 …6指出下列符号中数字“3”表示的意义NH3 3Al3+ ,3Ca ,Fe (OH)3 7 写出3SO42-中各数字表示的意义：“3” “2” “4” 8 用数字和符号表示：2个镁原子 4个氯化氢分子 三个铁离子 ,m个汞原子 ,正二价的铁元素 ,2个氯原子 3个镁离子 4个氧化铜分子 正3价的铝元素 3个碳酸根离子 9 将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：2Hg 2SO3 N2 SO42- +2Cu 10在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来,并填写原子团的名称及化合价：Fe（OH）3 NH4Cl CaCO3 KNO3 11．将“元素”、“同位素”、“分子”、“原子”、“离子”、“质子”、“中子”和“电子”分别填入下述各题的空格内：（1）上述粒子中质量最小的是 ；（2）化学变化中的最小粒子的是 ；（3）上述粒子中肯定带正电的是 ；（4）带电的原子或原子团叫 ；（5）具有相同 数的一类原子的总称为元素
- 暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．（1）写出各物质的名称：A______； B______；C______； D______；E______．（2）用符号表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型（化合反应、分解反应）：①______；②______；③______．（3）C是过氧化氢反应中的______．（填“催化剂”或“氧化剂”）
- 向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（ ） A.曲线a表示向H2S水溶液
- 带电粒子数目大小判断（化学）在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的四种溶液：1,NaSO4,2.H2SO3,3.NaHSO4,4.Na2S中所含带电粒子数目由多到少的顺序是?不知怎样思考,希望知道的人给个思路啊,应该不难,谢谢.对了附个答案（4>1>3>2)
- 下列溶液中微粒浓度关系正确的是.A:PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+)B:0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)C.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)请解释每个选项.