将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）A. 铜和锌B. 镁和铜C. 铝和镁D. 锌和铁

答

标况下11.2L氢气物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，
故混合金属平均摩尔质量为：

20.8g

0.5mol

=41.6g/mol，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量一定大于41.6g/mol，故A错误；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu的摩尔质量为64g/mol，二者的平均摩尔质量可以为41.6g/mol，符合题意，故B正确；
C．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，二者的摩尔质量都小于41.6g/mol，故C错误；
D．锌的摩尔质量为65g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于41.6g/mol，不符合题意，故D错误；
故选B．
答案解析：假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=

m

M

计算混合金属平均摩尔质量；因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查有关混合金属与酸反应的计算，题目难度中等，注意明确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．