12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.4g氢气，铁粉中含有的杂质可能是（ ）A. 镁B. 锌C. 铜D. 都有可能
问题描述：
12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.4g氢气，铁粉中含有的杂质可能是（ ）
A. 镁
B. 锌
C. 铜
D. 都有可能
答
假设生成0.4g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为x
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 2
x 0.4g
＝56 x
2 0.4g
x=11.2g
11.2g＜12g
可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁．
相同量的镁产生氢气的能力比铁强，所以B、C符合题意．
故选BC．
答案解析：假设样品中生成0.4g氢气全部由铁反应生成需铁的质量，再与12g作比较，若计算值比12g小，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比12g大，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．
考试点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
知识点：相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．