在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.求混合气体的平均相对分子质量
问题描述：
在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.
求混合气体的平均相对分子质量
答
可以利用数学与化学相结合的方式解决这道题.
首先,将Na2O2与CO2、H2O反应的方程式做如下处理：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 可以看做2Na2O2+2CO=2Na2CO3 （实际不发生）
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 可以看做2Na2O2+2H2=4NaOH （实际不发生）
设：原混合气中CO2为Xmol;H2O为Ymol
则 （1）28X+2Y=3.6
(2)44X+18Y==11.6
解得：X=0.1mol;Y=0.4mol
即混合气的总物质的量为0.5mol,平均相对分子质量为11.6g/0.5mol=23.2g/mol