试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
问题描述：
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
答
BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：
=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；3+3 2
NF3中N价电子结构为2s22p3，价电子对数为：
=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，三个电子分别与F成键，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；5+3 2
故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
答案解析：根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型，BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型．
考试点：判断简单分子或离子的构型．
知识点：本题考查分子构型的判断，根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断，题目难度不大．