试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?
问题描述:
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?
答
BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:
=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形;3+3 2
NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子对数为:
=4,形成了四条杂化轨道,即N的杂化类型为sp3,三个电子分别与F成键,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;5+3 2
故答案为:BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;