试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?

问题描述:

试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?

BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:3+32=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形;NF3中N价电子结构为2s22...
答案解析:根据价电子对数判断其杂化类型,根据形成的杂化轨道判断其空间构型,BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形;NF3中的N价电子结构为2s22p3,形成分子时,进行sp3不等性杂化,其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别与F成键,故分子结构为三角锥型.
考试点:判断简单分子或离子的构型.
知识点:本题考查分子构型的判断,根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断,题目难度不大.