BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个电子五条轨道,为什么会出现一个sp^3杂化,只有四条轨道?
问题描述：
BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个电子五条轨道,为什么会出现一个sp^3杂化,只有四条轨道?
好吧、五个电子四条轨道。我知道了。
答
NF3分子中的N原子使用了比较特殊的不等性sp3杂化,
其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键,
另一个杂化轨道为孤对电子所占据,所以NF3分子呈三角锥形
2个s电子占据一个轨道,三个p电子各占据一个轨道,所以也就是4个轨道
并不是你所认为的一个电子一个轨道