怎么用杂化轨道理论推测分子的空间构型?你们好像都是用的价层电子对互斥理论来分析的吧,我是说可以由杂化轨道理论直接推测吗?还是像书上说的,杂化轨道理论就是用来解释分子空间构型的呀?而不是用来推测,对吗?

问题描述:

怎么用杂化轨道理论推测分子的空间构型?
你们好像都是用的价层电子对互斥理论来分析的吧,我是说可以由杂化轨道理论直接推测吗?还是像书上说的,杂化轨道理论就是用来解释分子空间构型的呀?而不是用来推测,对吗?

根据什么类型的杂化,及杂化轨道中有没有孤电子对

你有没有学VB?比如说NH3,N最外层有5个电子,H最外层有一个,5—3x1=2,2除以2等于1,那么NH3就是AB4,本是四面体,但N有一对孤对电子,排斥N-H键,呈三角锥形

对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定:n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子和硫原子按不提供价电子计算;若为离子,须将离子电荷计算在内:n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数),阳离子取“-”,阴离子取“+”.根据价电子对数可以有以下结论:
分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型
BeCl2 2 直线型 sp
BF3 3 平面三角形 sp2
SiCl4 4 正四面体 sp3
一般来讲,计算出的n值即为杂化轨道数,能直接对映中心原子的杂化类型.如:SO42-的n=4,中心原子S原子为sp3杂化;NO3-的n=3,中心原子N原子为sp2杂化;ClO3-、ClO4-的n均为4,Cl原子均为sp3杂化(但离子空间构型不同,从价层电子对互斥模型看,前者为三角锥形,后者为正四面体型).
这种方法不适用于结构模糊或复杂的分子、离子,如NO2+、H2B=NH2等的中心原子杂化类型学生就很难用该法进行判断,但可以从其它途径确定.
是的,杂化轨道理论是用来解释分子空间构型而不是用来推测.