用足量的CO还原32g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是(  ) A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O

问题描述:

用足量的CO还原32g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是(  )
A. FeO
B. Fe2O3
C. CuO
D. Cu2O

设反应的二氧化碳质量是x
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              60g 

44
x
100
60g

x=26.4g
故32g某种氧化物中氧元素的质量为反应的二氧化碳中氧元素质量的一半,即:26.4g×
16
44
=9.6g,所以改氧化物中金属元素与氧元素的质量比是(32g-9.6g):9.6g=22.4:9.6=7:3
A.FeO中m(Fe):m(O)=56:16=7:2,故A不符合;
B.Fe2O3中m(Fe):m(O)=2×56:3×16=7:3,故B符合;
C.CuO中m(Cu):m(O)=64:16=4:1,故C不符合;
D.Cu2O中m(Cu):m(O)=2×64:16=8:1,故D不符合;
故选B.