用足量的CO还原32.0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法计算

分类: 作业答案 • 2022-03-23 14:59:47

问题描述：

用足量的CO还原32.0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）
A. FeO
B. Fe₂O₃
C. Fe₃O₄
D. 无法计算

答

用足量的CO还原32g某铁氧化物，生成气体为二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀为碳酸钙，碳酸钙的物质的量=

60g

100g/mol

=0.6mol，反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，故铁氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.6mol，m（O）=0.6mol×16g/mol=9.6g，铁氧化物中Fe的质量为32g-9.6g=22.4g，其物质的量为

22.4g

56g/mol

=0.4mol，故铁的氧化物中Fe、O物质的量之比为0.4mol：0.6mol=2：3，故其化学式为Fe₂O₃，
故选B．