1、用足量的CO还原3.2g某氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,该氧化物是什么?2、取标准状态下CH4和过量O2的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,计算1）碱石灰吸收后剩余气体的体积（标准状态下）2）原混合气体中CH4与O2的体积比还有一题很简单3、KOH和CH3COONH4反应的离子方程式书上说是OH- + NH4+ = NH3 + H2O但CH3COONH4不是弱电解质吗，我觉得应写成OH- + CH3COONH4 = CH3COO- + NH3 + H2O

1.CO--------CO2--------CaCO3,因为碳原子的守恒，所以它们是1：1：1的关系。CaCO3为6g，可求CO2和CO都是0.06mol。则CO2中多出来的O是氧化物中的氧。可求氧是0.06mol。单质是2.24g。熟悉的金属氧化物没有几种，试一下就可知是Fe。2.24/56=0.04，0.04：0.06=2：3，为Fe2O3.
2.(1)CH4+2O2=CO2+2H2O,反应前后体积不变。被吸收的气体是CO2和H2O。设CO2为n mol，则H2O为2n mol,增重为CaCO3+Ca(OH)2=100n+74*2n=0.6，可求n=? 可求反应掉CH4和O2物质的量及体积V’。据标况下PV=nRT可求反应产生的CO2及H2O体积V”=V’。则v=V-V’=？
(2)甲烷的物质的量=二氧化碳的物质的量n，PV=nRT求出V，则可求体积比
3. 醋酸铵是盐，是强电解质。所以书上是对的
顺便说一下：碱石灰也吸水 ！！！

2、碱石灰增重0.6g,说明原混合气体燃烧后生成0.6gCO2和H2O
由CH4＋2O2＝CO2＋2H2O可知：生成CO2与H2O的物质的量的比是1:2
设生成CO2 xmol,则生成H2O 2xmol
44x+18•2x＝0.6g,解得x＝0.0075mol
由碳元素守恒,可知原混合气体中CH4的体积为：
0.0075×22400＝168mL
原混合气体中O2的体积为：840mL－168mL＝672mL
设168mL CH4完全燃烧需O2 ymL
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
1 2
168mL y
解得y＝336mL
剩余O2 672mL－336mL＝336mL
所以,碱石灰吸收后剩余气体的体积为336mL
3、你说错了,CH3COONH4是强电解质（不要一看到弱酸和弱碱结合的盐就认为是弱电解质!有好几种特例啦）,KOH和CH3COONH4反应的离子方程式
应该写成：OH- ＋ NH4+ ＝ NH3↑＋H2O 书上是对的