一道高一的化学计算题目
问题描述：
一道高一的化学计算题目
将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体的体积是（在STP情况下、）
（2）溶液中铁离子和氢离子的物质的量的浓度
需要过程
或说明
答
盐酸物质的量＝0.2*2＝0.4mol 硫化亚铁物质的量＝8.8/88＝0.1mol 反应方程式是 FeS+2HCL=FeCL2+H2S 两者反应的物质的量比例是1：2 因此盐酸过量,按照硫化亚铁进行计算 FeS+2HCL=FeCL2+H2S 88 ----------1 8.8-------...