一道关于化学沉淀溶解平衡的题目详解CD
问题描述：
一道关于化学沉淀溶解平衡的题目详解CD
已知:对于含Fe2(SO4) 3,FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,下列说法 错误的是
(图为Fe(OH)3,Fe(OH)2,Cu(OH)2）的Ksp)
A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液
C.该溶液中c(SO42-) :[c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+)] = 5:4
D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大
答
答案选C
A.氢氧化铁红褐色沉淀
B双氧水氧化二价铁,变成三价铁,调节pH变成氢氧化铁沉淀
C混合液的各组分具体含量不知道,错掉
D 置换 .C中通过电荷守恒不能求解么 D的置换是怎么一回事 三价铁怎么会与二价铜反应使其离子浓度增加求解啊你都不知道成分怎么守恒？你教我算2Fe3+ +3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+
因为Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶,所以反应可以进行,可以看到蓝色的沉淀转化为红褐色.