一道关于难溶电解质的溶解平衡的计算已知PbI2沉淀的Ksp=7x10^-9,将1x10^-2mol的KI溶液与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为7x10^-5
问题描述：
一道关于难溶电解质的溶解平衡的计算
已知PbI2沉淀的Ksp=7x10^-9,将1x10^-2mol的KI溶液与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
7x10^-5
答
就是
Ksp=7x10^-9=Pb2+浓度乘以I-浓度的平方=X*(1x10^-2)91x10^-2）
x=7x10^-5
当大于等于7x10^-5时就会有沉淀生成
不懂问
答
你给的答案不正确的,应为5.6*10^(-4) mol/L混合后溶液体积增加一倍,物质的量浓度减小为原来的一半
c(I-)=10^(-2)/2 = 5*10^(-3) mol/L
c(Pb2+) * [c(I-)^2] = Ksp
所以c(Pb2+) = 7*10^(-9)/[5*10^(-3)]^2 = 2.8*10^(-4) mol/L
所以原Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)=2.8*10^(-4) * 2 = 5.6*10^(-4) mol/L