帮忙解释一道高一化学题目在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合物中K+的物质量浓度是（ ）A 0.2B 0.25C 0.45D 0.225单位都是 mol/L答案说 由电荷守恒知 c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-）这样能守恒么 按电荷来算的 是 1+3X3=2X2 明明不相等的啊帮忙解释一下 谢谢

沉淀是氢氧化铝，又溶解为偏铝酸根，可知原溶液铝离子浓度与加入的氢氧根浓度为1比4 （加入的是等体积）可知铝离子浓度为0.05 ，明矾是KAl（SO4)2 (硫酸铝钾），所以组成硫酸铝钾的硫酸根有0.1 ，钾有0.05 ，剩下的硫酸根为0.2-0.1=0.1 ，因为硫酸铝钾是K2SO4，所以钾有0.2，一共有
0.05+0.2=0.25
你这样算，没错

明矾是十二水合硫酸铝硫酸钾（硫酸铝钾），在水溶液中可以看做就是硫酸铝和硫酸钾，加入氢氧根使沉淀完全溶解，需要氢氧根和铝离子物质量之比是4：1，所以铝离子是0.05mol/L，所以原溶液中电荷守恒，钾离子浓度即是0.2*2-0.05*3=0.25mol/L
选B。。。
那个公式的意思是电荷数量和浓度的积，不是电荷数量和电荷数量的积。。。你理解错了

明矾是 KAl（SO4）2·12H2O
溶液永远是不带电的，所以正负电荷一定要抵消。
所以c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-）
也就是正电荷数量等于负电荷数量（c是物质的量），1molK+带1mol正电荷，
1molAl3+带3mol正电荷，1molSO42-带2mol负电荷。
c(K+)是K+的物质的量，c(Al3+)是Al的物质的量，c(SO42-）是SO42-的物质的量，不是电荷的物质的量。所以不是1+3X3=2X2

C(AL3+)代表铝的物质的量浓度,因为一个铝离子带三个电荷,所以有三这个系数,你可以将守恒式看成正电荷电量与负的相等.

首先,纠正一下,电荷守恒不是你那么算的.
来解一下这个问题吧：
假设混合溶液的体积是1L的话,那么就会得到以下的几个数据,SO42-=0.2mol,0.2mol/L KOH溶液中OH-有0.2mol,根据“生成沉淀恰好完全溶解”可得到铝离子完全变成偏铝酸根方程式是
AL3+ +4OH- =ALO2- +2H2O
即4个氢氧根对应一个铝离子,KOH溶液*有0.2mol的氢氧根,故铝离子共有0.05mol.
硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液是电荷守恒的（溶液不带电）所以就有
正电荷总数=负电荷总数
也就是c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-）
注意：等式中c(K+)、c(Al3+)、c(SO42-）都是混合溶液的各个离子的浓度（把每个浓度乘上体积就是数量了,故直接用浓度的等式就行了）,c(K+)、c(Al3+)、c(SO42-）前面的系数是离子所带的电荷数（钾离子带一个电荷,前面的系数就是一,以此类推）
所以计算结果就是c(K+)=2c(SO4）2-3c(Al3+)=2*0.2-3*0.05=0.25mol/L
所以选B
不懂的可以交流.