一道关于化学平衡速率的题目.
问题描述：
一道关于化学平衡速率的题目.
有一个装有活塞的密闭容器,内盛22.4 mL NO.若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内混合气体的密度为( )
A．等于1.369 g/L
B．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 g/L之间
D．大于2.054 g/L
答
这是在考察一氧化氮与氧气的化学反应以及极值法假设：
2 NO + O2 = 2 NO2
1.假设气体都没有反应,则根据题目等压可知体积最大,因总质量始终为：46mg,所以密度就是46mg/33.6mL=1.369g/L
2.假设气体都反映,则同理可得最小体积对应的最大密度是：46/22.4=2.054g/L
而实际情况是该反应既不可能完全不反应,又不可能完全都反应,所以体积一定介于22.4mL~33.6mL之间,故密度也应该介于上述二者间.
答案选择C
仅供参考.