计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.
问题描述：
计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.
答
Ka=1.80*10^-5 cKa>20Kw c/Ka>500
[H+]=根号下Kac PH=3.38
答
PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓度就是0.01mol/L，再PH值的定义为PH=-Lg（氢离子浓度）
答
绝对正确的回答：
这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.
则[H+]=0.01a
pH=-lg[H+]= -lg0.01a
代入a的数据计算即可.