用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
问题描述：
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
答
...................不会
答
设v体积的氢氧化钡，则消耗2v的醋酸
反应后总体积为3v，生成醋酸钡的物质的量为0.2v 其浓度为0.2v/3v=1/15mol/l
对于c=1/15mol/l的醋酸钡即2/15mol/l醋酸根离子，KHAC=1.8*10^-5（Ka值）则对于AC-的Kb为10^-14/(1.8*10^-5)=5.56*10^-10
分析化学简化判断公式，c/kb>>>100(不同教材判据不同，但大体数量级相同)，所以用最简单公式即OH-=根号下Kb*c =8.6*10^-6 所以POH为5.06 PH就是8.94
很久没做这种题了。。。可能有些混合体积会弄错，大体思路是正确的。仅供参考吧。。。 错了别怪我
答
在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时,反应到达了化学计量点.
由题可知.Ba(oH)2为待测组分.HAC为标准溶液.
则.Ba(oH)2+2HAC=Ba(AC)2+2H2O
PH=7
答
就