物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）A. c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）B. c（HX）+c（X-）=2c（Na+）C. 若混合液呈酸性则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）D. 若混合液呈碱性则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

问题描述：

物质的量浓度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）
A. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
B. c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）
C. 若混合液呈酸性则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D. 若混合液呈碱性则c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

答

A．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故A正确；
B．由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故B正确；
C．物质的量浓度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．溶液为碱性，则水解大于电离，则c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．
答案解析：A．利用电荷守恒分析；
B．利用物物料守恒分析；
C．物质的量浓度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解；
D．溶液为碱性，则水解大于电离．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意体会理解．

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