常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）A. c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B. c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）C. 2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D. 混合后溶液的体积为2a L
问题描述：
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
A. c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B. c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C. 2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D. 混合后溶液的体积为2a L
答
A．根据电荷守恒得2c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=c（Na+）+c（H+），故A错误；B．溶液呈中性c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒2c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）＞c（R2-），故B错误；...
答案解析：常温下，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），混合溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒和弱电解质的性质解答．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒解答，易错选项是D，注意先假设酸为强酸进行分析，再结合弱电解质浓度与其pH的关系分析解答，难度中等．