某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是（　　）A. 混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B. 该醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol•L-1C. 该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol•L-1D. 混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

A．任何溶液都满足电荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．醋酸为弱电解质，若该醋酸溶液中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，则醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故B错误；
C．醋酸溶液的物质的量浓度等于0.01 mol•L^-1，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如醋酸浓度稍大于0.01 mol•L^-1，溶液仍为碱性，故C正确；
D．溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误．
故选BD．
答案解析：醋酸为弱电解质，混合后溶液显碱性，则存在两种情况：①二者恰好完全反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，②NaOH过量，以此解答该题．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题易错点为C，注意醋酸浓度稍大于0.01 mol•L^-1，溶液仍为碱性，但不能过量太多，否则会呈酸性．