1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体______ mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是______．
问题描述：
1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体______ mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是______．
答
铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
n（Cu）=
=m M
=0.02mol，1.28 64
由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的气体（标况下）的体积为：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被还原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案为：896；0.04mol．
答案解析：铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，硝酸被还原生成二氧化氮，根据方程式进行计算．
考试点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意铜与足量的浓硝酸反应，硝酸既表现氧化性，也表现酸性．