1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体,则被还原的硝酸的物质的量是
问题描述：
1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体,则被还原的硝酸的物质的量是
我做的答案是0.05mol.正确答案是0.06mol.为什么...
0.03molCu(NO3)2中的N是0.06.这不是化合价没变的么，变的是气体中的0.05mol不是么。
答
0.03molCu 失去电子数0.06mol
如果1.12L（0.05mol)都是NO2,则得到电子数0.05mol 得失不相等了.
所以1.12L是NO2 N2O4的混合物.
答案0.06molHNO3得0.06mol电子我理解。但是被还原的HNO3就是0.06了么？这一步我不理解。。。HNO3不管是变成NO2还是N2O4，都是从+5降低到+4。所以被还原的HNO3就是0.06mol