1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后,可收集到气体_ mL(标况下)被还原的硝酸的物质的量是_.

问题描述:

1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后,可收集到气体______ mL(标况下)被还原的硝酸的物质的量是______.

铜与足量的浓硝酸反应的方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2H2O+2NO2
n(Cu)=

m
M
=
1.28
64
=0.02mol,
由方程式可知:n(NO2)=2n(Cu)=0.02×2=0.04mol,
收集到的气体(标况下)的体积为:0.04×22.4=0.896L=896mL,
n(被还原的硝酸)=n(NO2)=2n(Cu)=0.02×2=0.04mol,
故答案为:896;0.04mol.